Pievienot darbus Atzīmētie0
Darbs ir veiksmīgi atzīmēts!

Atzīmētie darbi

Skatītie0

Skatītie darbi

Grozs0
Darbs ir sekmīgi pievienots grozam!

Grozs

Reģistrēties

interneta bibliotēka
Atlants.lv bibliotēka

Izdevīgi: šodien akcijas cena!

Parastā cena:
2,99
Ietaupījums:
0,57 (19%)
Cena ar atlaidi*:
2,42
Pirkt
Identifikators:729968
Autors:
Vērtējums:
Publicēts: 25.09.2008.
Valoda: Latviešu
Līmenis: Vidusskolas
Literatūras saraksts: 6 vienības
Atsauces: Ir
SatursAizvērt
Nr. Sadaļas nosaukums  Lpp.
1.  Vielas īpašības    3
2.  Iegūšana    5
3.  Savienojumi    6
3.1.  Nātrija oksīds    6
3.2.  Nātrija peroksīds    6
3.3.  Nātrija hidrīds    6
3.4.  Nātrija hidroksīds    7
3.5.  Nātrija hlorīds    7
3.6.  Nātrija hlorāts    7
3.7.  Nātrija karbonāts    8
3.8.  Nātrija hidrogēnkarbonāts    8
3.9.  Nātrija flourīds    8
2.10.  Nātrija nitrīts    8
3.  Funkcijas organismā    10
4.  Izmantošana farmācijā    11
4.1.  Nātrija arsenāts    11
4.2.  Nātrija hodrokarbonāts    11
4.3.  Nātrija bromīdu    11
4.4.  Nātrija citrātu    11
4.5.  Nātrija dehidroholīns    11
4.6.  Nātrija edatāts    11
4.7.  Nātrija fosfāts ar iezīmētu fosforu    12
4.8.  Nātrija jodīdu, kurš iezīmēts ar radioaktīvo jodu    12
4.9.  Nātrija nitroprusīds    12
4.10.  Nātrija nukleināts    12
4.11.  Nātrija oksibutirāts    12
4.12.  Nātrija paraaminosalicitāts    12
4.13.  Nātrija salicitāts    12
4.13.  Nātrija sulfāts    12
4.13.  NaCl izotonisko šķīdumu    12
4.13.  NaCl hipertoniskais šķīdums    13
5.  Izmantotā literatūra    14
Darba fragmentsAizvērt

Nātrijs pieder pie I A grupas metāliem, tāpēc to dēvē arī par sārmu metālu. Šim metālam elektrona ārējā čaulā ir viens elektrons, tāpēc tas ir tipisks katjons.
Nātrijs ir viens no visizplatītākajiem elementiem (tas ieņem 6. vietu pēc izplatības); ir konstatēts starpzvaigžņu telpā, kā arī Saules atmosfērā.
Vienkāršas vielas veidā nātrijs ir viegls ( blīvums 0,97), mīksts, sudrabbalts metāls ar samērā zemu kušanas ( 98° ) un viršanas (883°) temperatūru.

Šķīdumā izveidojas nātrija hidroksīds, ko dēvē par sārmu. Tāpēc I A grupas elementus sauc par sārmu metālu elementiem un to veidotās vienkāršās vielas – par sārmu metāliem.
Nātrijs reaģē arī ar daudziem metāliem, veidojot intermetāliskus savienojumus, piemēram, NaSn, Na2Sn.

Nātrijam visvairāk raksturīgi jonu savienojumi. Tā savienojumiem ir kristāliska uzbūve, tie grūti kūst, taču izkausētā stāvoklī tie ir elektrolīti un labi šķīst ūdenī.
Nātrijs veido sāļus ar visām skābēm. Ūdenī grūti šķīst tikai daži nātrija atvasinājumi, kuriem ir salikti anjoni, piem. , heksahidroksostibāts (V) Na[Sb(OH)6].
Atšķirībā no nātrija karbonāta, salīdzinoši vāji šķīst nātrija hidrogēnkarbonāts.

Nātrija oksīds
Na2O ir balta kristāliska viela. …

Autora komentārsAtvērt
Darbu komplekts:
IZDEVĪGI pirkt komplektā ietaupīsi −2,41 €
Materiālu komplekts Nr. 1149294
Parādīt vairāk līdzīgos ...

Nosūtīt darbu e-pastā

Tavs vārds:

E-pasta adrese, uz kuru nosūtīt darba saiti:

Sveiks!
{Tavs vārds} iesaka Tev apskatīties interneta bibliotēkas Atlants.lv darbu par tēmu „Nātrijs”.

Saite uz darbu:
https://www.atlants.lv/w/729968

Sūtīt

E-pasts ir nosūtīts.

Izvēlies autorizēšanās veidu

E-pasts + parole

E-pasts + parole

Norādīta nepareiza e-pasta adrese vai parole!
Ienākt

Aizmirsi paroli?

Draugiem.pase
Facebook
Twitter

Neesi reģistrējies?

Reģistrējies un saņem bez maksas!

Lai saņemtu bezmaksas darbus no Atlants.lv, ir nepieciešams reģistrēties. Tas ir vienkārši un aizņems vien dažas sekundes.

Ja Tu jau esi reģistrējies, vari vienkārši un varēsi saņemt bezmaksas darbus.

Atcelt Reģistrēties