Pievienot darbus Atzīmētie0
Darbs ir veiksmīgi atzīmēts!

Atzīmētie darbi

Skatītie0

Skatītie darbi

Grozs0
Darbs ir sekmīgi pievienots grozam!

Grozs

Reģistrēties

interneta bibliotēka
Atlants.lv bibliotēka

Izdevīgi: šodien akcijas cena!

Parastā cena:
3,99
Ietaupījums:
0,72 (18%)
Cena ar atlaidi*:
3,27
Pirkt
Identifikators:964850
Vērtējums:
Publicēts: 28.03.2011.
Valoda: Latviešu
Līmenis: Vidusskolas
Literatūras saraksts: Nav
Atsauces: Nav
Darba fragmentsAizvērt

Termodinamikā entropiju apzīmē ar S, un tā ir arī mērvienība nekārtībai kādā sistēmā. Entropijas princips pamatā nozīmē, ka jebkurā izolētā sistēmā entropija (nekārtība) tiecas palielināties, bet nekad – samazināties. Eksperimentāli entropiju ir grūti izmērīt, taču siltuma izmaiņu var mērīt kalorimetrā. Paaugstinoties temperatūrai entropija parasti palielinās, jo intensīvākā daļiņu siltumkustība sistēmu padara nesakārtotāku. Entropija ir atkarīga no mikrostāvokļu skaita: S=klnW, kur W- mikrostāvokļu skaits neatgriezeniskā procesā. Vislabākais piemērs entropijas pieaugšanai – ledus kušana karstā vidē.
Termodinamikas likumi:
1.Enerģijas nezūdamības likums. Ķermeņa iekšējā enerģija nezūd, bet tikai pārvēršas citos enerģijas veidos.
2.Slēgtā sistēmā entropija nekad netop mazāka.
3.Visi procesi apstājas, temperatūrai tuvojoties absolūtai 0.
Ir atgriezeniski procesi un neatgriezeniski procesi. Atgriezeniskais process – visefektīvākais no darbības veidiem – dabon atpakaļ sākuma stāvoklī. Spontāni procesi – neatgriezeniski, pieaug nekārtība.
∆S=∆Q/T, kur ∆Q-siltuma apmaiņa atgriezeniskā sistēmā
∆S≥∆Q/T, neatgriezeniskā sistēmā…

Autora komentārsAtvērt
Darbu komplekts:
IZDEVĪGI pirkt komplektā ietaupīsi −3,08 €
Materiālu komplekts Nr. 1240497
Parādīt vairāk līdzīgos ...

Nosūtīt darbu e-pastā

Tavs vārds:

E-pasta adrese, uz kuru nosūtīt darba saiti:

Sveiks!
{Tavs vārds} iesaka Tev apskatīties interneta bibliotēkas Atlants.lv darbu par tēmu „Medicīniskā fizika”.

Saite uz darbu:
https://www.atlants.lv/w/964850

Sūtīt

E-pasts ir nosūtīts.

Izvēlies autorizēšanās veidu

E-pasts + parole

E-pasts + parole

Norādīta nepareiza e-pasta adrese vai parole!
Ienākt

Aizmirsi paroli?

Draugiem.pase
Facebook
Twitter

Neesi reģistrējies?

Reģistrējies un saņem bez maksas!

Lai saņemtu bezmaksas darbus no Atlants.lv, ir nepieciešams reģistrēties. Tas ir vienkārši un aizņems vien dažas sekundes.

Ja Tu jau esi reģistrējies, vari vienkārši un varēsi saņemt bezmaksas darbus.

Atcelt Reģistrēties