Pievienot darbus Atzīmētie0
Darbs ir veiksmīgi atzīmēts!

Atzīmētie darbi

Skatītie0

Skatītie darbi

Grozs0
Darbs ir sekmīgi pievienots grozam!

Grozs

Reģistrēties

interneta bibliotēka
Atlants.lv bibliotēka
Akcijas un īpašie piedāvājumi 2 Atvērt
2,49 € Ielikt grozā
Gribi lētāk?
Identifikators:723635
 
Autors:
Vērtējums:
Publicēts: 29.09.2005.
Valoda: Latviešu
Līmenis: Augstskolas
Literatūras saraksts: Nav
Atsauces: Nav
Darba fragmentsAizvērt

Izšķīdušā skābekļa patēriņš ūdenī saistīts ar ķīmiskiem vai bioloģiskiem noārdīšanās procesiem. Ezeros un jūras piekrastes ūdeņos bieži uzkrājas tik daudz nedzīvu organismu, ka rodas skābekļa trūkums. Minimālais pieļaujamais skābekļa daudzums dažiem organismiem ir dažāds.
Skābekļa daudzumu var mērīt ml/l, mg/l vai mmol/l, tomēr parasti to izsaka mg/l. Izšķīdušā skābakļa noteikšanai izmanto Vinklera metodi. Paraugam pievieno Mn (II) jonus bāziskā vidē (NaOH). Veidojas baltas Mn(OH) nogulsnes:
Mn2++ 2OH- → Mn(OH)2
Šīs nogulsnes oksidējas ar paraugā izšķīdušo skābekli līdz Mn (IV) hidroksīdam, MnO(OH), kas ir brūnas nogulsnes;
2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Mn savienojumi skābā vidē izdala no kālija jodīda brīvu jodu, kura daudzums ir līdzvērtīgs skābekļa daudzumam analizējamajā ūdenī un kuru var notitrēt ar tiosulfāta šķīdumu. Jods šķīdumam dod dzeltenbrūnu krāsu, pēc titrēšanas šķīdums kļūst viegli dzeltenbrūns, kā indikators pievienotais cietes šķīdums dod zilu krāsu.
MnO(OH)2 + 4H+ + 2I- → Mn2+ + I2 + 3H2O
Titrē līdz pazūd zilā krāsa:
I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 …

Autora komentārsAtvērt
Parādīt vairāk līdzīgos ...

Atlants

Izvēlies autorizēšanās veidu

E-pasts + parole

E-pasts + parole

Norādīta nepareiza e-pasta adrese vai parole!
Ienākt

Aizmirsi paroli?

Draugiem.pase
Facebook

Neesi reģistrējies?

Reģistrējies un saņem bez maksas!

Lai saņemtu bezmaksas darbus no Atlants.lv, ir nepieciešams reģistrēties. Tas ir vienkārši un aizņems vien dažas sekundes.

Ja Tu jau esi reģistrējies, vari vienkārši un varēsi saņemt bezmaksas darbus.

Atcelt Reģistrēties