Pievienot darbus Atzīmētie0
Darbs ir veiksmīgi atzīmēts!

Atzīmētie darbi

Skatītie0

Skatītie darbi

Grozs0
Darbs ir sekmīgi pievienots grozam!

Grozs

Reģistrēties

interneta bibliotēka
Atlants.lv bibliotēka
Akcijas un īpašie piedāvājumi 2 Atvērt
1,99 € Ielikt grozā
Gribi lētāk?
Identifikators:741165
 
Autors:
Vērtējums:
Publicēts: 08.10.2006.
Valoda: Latviešu
Līmenis: Vidusskolas
Literatūras saraksts: Nav
Atsauces: Nav
Darba fragmentsAizvērt

Ķīmiski tīrs ūdens ir ļoti vājš elektrolīts (no 556 miljoniem ūdens molekulu disociē tikai viena molekula).Ūdens disociācijas rezultāta rodas ūdeņraža joni H+ un hidroksīdjoni OH- ;
H2O ↔ H+ + OH-
Jonu līdzsvara koncentrāciju parasti izsaka ar jonu daudzumu (molos) 1 litrā šķīdumā un apzīmē ar jona simbolu, kas ietverts kvadrātiekavās. Kā redzams no ūdens disociācijas vienādojuma, ūdenī jonu koncentrācijas [ H+ ] un [OH-] ir vienāds. Eksperimentāli ir noteikts, ka 1 litrā ūdens istabas temperatūrā (220C) disociē tikai 10-7 molu ūdens un disociācijas rezultātā rodas 10-7 mol/l H+ jonu un 10-7 mol/l OH- jonu.
Ūdens ūdeņraža jonu un hidroksīdjonu koncentrāciju reizinājumu sauc par ūdens jonu reizinājumu un apzīmē ar KH2O. Noteiktā temperatūrā KH2O ir konstants lielums. Tā skaitliskā vērtība 22oC temperatūrā ir 10-14 ;…

Autora komentārsAtvērt
Darbu komplekts:
IZDEVĪGI pirkt komplektā ietaupīsi −2,48 €
Materiālu komplekts Nr. 1174889
Parādīt vairāk līdzīgos ...

Atlants

Izvēlies autorizēšanās veidu

E-pasts + parole

E-pasts + parole

Norādīta nepareiza e-pasta adrese vai parole!
Ienākt

Aizmirsi paroli?

Draugiem.pase
Facebook

Neesi reģistrējies?

Reģistrējies un saņem bez maksas!

Lai saņemtu bezmaksas darbus no Atlants.lv, ir nepieciešams reģistrēties. Tas ir vienkārši un aizņems vien dažas sekundes.

Ja Tu jau esi reģistrējies, vari vienkārši un varēsi saņemt bezmaksas darbus.

Atcelt Reģistrēties