Termodinamikā entropiju apzīmē ar S, un tā ir arī mērvienība nekārtībai kādā sistēmā. Entropijas princips pamatā nozīmē, ka jebkurā izolētā sistēmā entropija (nekārtība) tiecas palielināties, bet nekad – samazināties. Eksperimentāli entropiju ir grūti izmērīt, taču siltuma izmaiņu var mērīt kalorimetrā. Paaugstinoties temperatūrai entropija parasti palielinās, jo intensīvākā daļiņu siltumkustība sistēmu padara nesakārtotāku. Entropija ir atkarīga no mikrostāvokļu skaita: S=klnW, kur W- mikrostāvokļu skaits neatgriezeniskā procesā. Vislabākais piemērs entropijas pieaugšanai – ledus kušana karstā vidē.
Termodinamikas likumi:
1.Enerģijas nezūdamības likums. Ķermeņa iekšējā enerģija nezūd, bet tikai pārvēršas citos enerģijas veidos.
2.Slēgtā sistēmā entropija nekad netop mazāka.
3.Visi procesi apstājas, temperatūrai tuvojoties absolūtai 0.
Ir atgriezeniski procesi un neatgriezeniski procesi. Atgriezeniskais process – visefektīvākais no darbības veidiem – dabon atpakaļ sākuma stāvoklī. Spontāni procesi – neatgriezeniski, pieaug nekārtība.
∆S=∆Q/T, kur ∆Q-siltuma apmaiņa atgriezeniskā sistēmā
∆S≥∆Q/T, neatgriezeniskā sistēmā…
