Ķīmiskais līdzsvars ir reaģējošo vielu sistēmas stāvoklis, kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar pretējās reakcijas ātrumu. Abu reakciju darbība savstarpēji izlīdzinās, ja pēc līdzsvara iestāšanās vielu koncentrācija paliek nemainīga. Ķīmiskais līdzsvars raksturojas ar noteiktu vielu koncentrāciju, ko ietekmē: temperatūra, vielu koncentrācija, spiediens(gāzēm). Ja šie apstākļi ir nemainīgi, ķīmiskais līdzsvars var saglabāties neierobežoti ilgi, izmainot kādu no līdzsvarā esošās sistēmas apstākļiem, ķīmiskais līdzsvars izzūd. Ar laiku jaunajos apstākļos iestājas jauns ķīmiskais līdzsvars tikai ar citādu vielu koncentrāciju. Reakcijas pāreju no viena līdzsvara stāvokļa citā sauc par ķīmiskā līdzsvara novirzi jeb pārvietošanos. Ķīmiskā līdzsvara novirzīšana paļaujas likumsakarībai, ko sauc par Le Šateljē principu:
„Izmainot kādu no līdzsvarā esošās sistēmas apstākļiem, ķīmiskais līdzsvars pārvietojas tās reakcijas virzienā, kas darbojas pretī dotajai apstākļu maiņai.”…
