Ja elementa atoms pilnīgi atdod (zaudē) savus vērtības elektronus, tad tas pārvēršas par pozitīvi lādētu daļiņu, turklāt pozitīvo lādiņu skaits ir vienāds ar atdoto elektronu skaitu. Tāda īpašība raksturīga galvenokārt metālu atomiem.
Ja elementa atoms pievieno sev elektronu, tad tas pārvēršas par negatīvi lādētu daļiņu, turklāt negatīvo lādiņu skaits ir vienāds ar pievienoti elektronu skaitu. Tāda īpašība raksturīga nemetālu atomiem.
Enerģijas daudzums, kas izdalās, ja neitrālam atomam pievienojas viens elektrons un atoms pārvēršas par negatīvu jonu, sauc par elektrontieksmi.
Kā jonizācijas enerģija, tā arī elektrontieksmes raksturo elementa atoma spēju saistīt elektronus pie kodola, t. i., to elektronegativitāti. Tādēļ, nosakot elementu atomu elektriskonegativitātes skaitlisko lielumu, jāievēro kā jonizējas enerģija, tā arī elektrontieksme.
Par elementa elektronegativitāti sauc šī elementa atomu jonizācijas enerģiju un elektrontieksmes pussummu.
…
