Potenciometriskā oksidimetriskā titrēšanā kā indikatoru izmanto Pt elektrodu. Šāda elektroda potenciāls ir atkarīgs no oksidētās un reducētās formas aktivitātes šķīdumā:
Potenciometriskās titrēšanas gaita indikatorelektroda potenciāls sākumā mainās pakāpeniski; tuvojoties stehiometriskajam (ekvivalences) punktam, vērojama strauja potenciāla maiņa.
Oksidimetriskai Fe2+ daudzuma noteikšanai izmanto reakciju:
Līdzās stehiometriskajam punktam indikatorelektroda potenciāls atkarīgs no redokssistēmas Fe3+/Fe2+ aktivitātēm šķīdumā:
Pēc stehiometriskā punkta indikatorelektroda potenciāls raksturojams ar vienādojumu:
Tā kā titrēšanu veic stipri skābā šķīdumā, tad ūdeņražu jonu aktivitāte praktiski nemainās un indikatorelektroda potenciāls galvenokārt atkarīgs no redokspāra aktivitātēm analizējamā paraugā.
…
