Ķīmiski tīrs ūdens ir ļoti vājš elektrolīts (no 556 miljoniem ūdens molekulu disociē tikai viena molekula).Ūdens disociācijas rezultāta rodas ūdeņraža joni H+ un hidroksīdjoni OH- ;
H2O ↔ H+ + OH-
Jonu līdzsvara koncentrāciju parasti izsaka ar jonu daudzumu (molos) 1 litrā šķīdumā un apzīmē ar jona simbolu, kas ietverts kvadrātiekavās. Kā redzams no ūdens disociācijas vienādojuma, ūdenī jonu koncentrācijas [ H+ ] un [OH-] ir vienāds. Eksperimentāli ir noteikts, ka 1 litrā ūdens istabas temperatūrā (220C) disociē tikai 10-7 molu ūdens un disociācijas rezultātā rodas 10-7 mol/l H+ jonu un 10-7 mol/l OH- jonu.
Ūdens ūdeņraža jonu un hidroksīdjonu koncentrāciju reizinājumu sauc par ūdens jonu reizinājumu un apzīmē ar KH2O. Noteiktā temperatūrā KH2O ir konstants lielums. Tā skaitliskā vērtība 22oC temperatūrā ir 10-14 ;…
