Elektrolīze
Elektroķīmisks process, kas noris, elektriskajai strāvai plūstot caur elektrolītu
m=kq
m-uz elektroda izgulsnētās vielas masa; k-elektroķīmiskais ekvivalents; q-pārnestais elektriskais lādiņš
Elektrolīzes procesā uz elektroda izgulsnētās vielas masa ir tieši proporcionāla caur elektrolītu izplūdušajam elektriskā lādiņa lielumam.
Līdzās pirmajam Faradeja likumam, kurā teikts, ka uz elektroda uzgulsnētās vielas masa m ir tieši proporcionāla vielas ķīmiskajam ekvivalentam, kas ir vielas molmasas attiecība pret dotā ķīmiskā savienojuma jonu vērtību.
Līdzstrāva ir daudz spēcīgāks oksidētājs un reducētājs nekā ķīmiskie reaģenti. Elektrolīze ir oksidēšanās-reducēšanās process, kas nozīmē, ka
katjons -, kas ir pozitīvi lādēts jons, tātad ar elektronu iztrūkumu, dodas pie negatīvi lādētā katoda. Savukārt negatīvais
anjons -, kas ir negatīvi lādēts jons, tātad ar elektronu pārpalikumu, dodas pie pozitīvi lādētā anoda. Tādējādi, ja jonam ir elektronu pārpalikums, tad pie anoda notiek
oksidēšanās - pozitīvi uzlādētais anods saņem brīvos elektronus no anjona.
Savukārt, ja jonam ir elektronu iztrūkums, tad katjons tiecas saņemt elektronus pie katoda un notiek
reducēšanās - negatīvi uzlādētais katods atdod elektronus katjonam. …
