Vielai ir 3 agregātstāvokļi- ciets, šķidrs un gāzveida. Gāze ir vielas agregātstāvoklis, kurā daļiņu mijiedarbības enerģija ir maza, tās nav saistītas un brīvi pārvietojas no sadursmes līdz sadursmei pa visu tām pieejamo telpu. Gāzēm nav savas formas un tilpuma. Izšķir ideālo gāzi, kur daļiņu mijiedarbību var neievērot un kuras pakļaujas Klapeirona vienādojumam pV = RT, kur p- spiediens, V- tilpums, T- absolūtā temperatūra, R- universālā gāzu konstante. Vienādojumu formulējis Klapeirons 1834. gadā un papildinājis D.Mendeļējevs 1874.gadā: Gāzes tilpuma V un spiediena p reizinājums ir proporcionāls gāzes absolūtajai temperatūrai T.
Gāzes mehāniskā un termiskās īpašības, balstoties uz priekšstatu par gāzes molekulāro uzbūvi, izskaidro gāzu kinētiskā teorija. Tā pētī gāzes fizikālās īpašības, izmantojot priekšstatus par tās molekulāro uzbūvi, kā arī ievērojot struktūrelementu (atomu, molekulu, jonu) kustības un mijiedarbības likumsakarības.
Pēc gāzu kinētiskās teorijas gāze ir liels skaits daļiņu (molekulu vai atomu), kas var brīvi pārvietoties. …
