Rūpniecībā hloru iegūst, elektrolizējot koncentrētu nātrija hlorīda šķīdumu. Hlors izdalās uz anoda. Šajā gadījumā rodas arī ūdeņradis, kas izdalās uz katoda, un nātrija hidroksīds, kas paliek šķīdumā.
Fizikālās īpašības. Hlors ir indīga, dzelteni zaļa gāze ar asu smaku. 2,5 reizes smagāka par gaisu. Hlora šķīdumu ūdenī sauc par hlorūdeni. Hlors labi šķīst organiskajos šķīdinātājos.
Hlora ieelpošana izraisa elpošanas orgānu iekaisumus, bet, ieelpojot lielos daudzumos, cilvēks nosmok.
Ķīmiskās īpašības. Hlora atoma ārējam enerģijas līmenim līdz aizpildīšanai trūkst viena elektrona. Ja hlora atoms pievieno vienu elektronu, tā oksidēšanās pakāpe ir -1, ja hlors elektronus “atdod”, tad hlora oksidēšanās pakāpes var būt +1, +3, +5, +7*.…
