1.Magnija degšana gaisā.
2Mg + O2 MgO
3Mg + N2 Mg3N2
Magnijs deg ar ļoti spožu baltu liesmu, izdalot lielu siltuma daudzumu (201,64 kJ/mol) un UV starus. Reakcijas rezultātā iegūst baltu pulveri.
Reakcijā rodas magnija oksīds un arī magnija nitrīds, no kuriem pēdējo var pierādīt izmantojot Neslera reaģentu, kas ir reaģents amonija jonu pierādīšanai, jo ja magnija degšanas produktiem pievieno destilētu ūdeni un Neslera reaģentu, rodas brūnas nogulsnes, kas liecina par amonija jonu klātbūtni. (amonija joni rodas magnija nitrīdam reaģējot ar ūdeni):
Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3
amonjaks šķīst ūdenī un daļējas protolīzes rezultātā izveido amonija jonus
2 [HgI4]2- + 4OH- + NH4+ [OHg2NH2]I + 7 I- + 3 H2O
Ja degšanas produktiem pievieno destilētu ūdeni un šādi iegūtajam šķīdumam piepilina fenolftaleīna šķīdumu, rodas violets krāsojums, kas liecina par Mg hidroksīda rašanos (bāziska vide):
MgO + H2O Mg(OH)2…
