Paraugs - Daugavas upes labais krasts Ķengaragā, smelts no 15 cm dziļuma, plkst. 15:15 (skatīt 1.attēlu ). Datums : 11.09.2010.
D vējš, ātrums 2- 4 m/s, bez nokrišņiem. Gaisa temperatūra 15.3°C. Daugavas ūdens temperatūra 15,4°C.
Reakcijas vienādojums
Paraugam pievieno Mn (II) jonus bāziskā vidē (KOH). Veidojas baltas Mn(OH) nogulsnes:
Mn2++ 2OH- → Mn(OH)2
Šīs nogulsnes oksidējas ar paraugā izšķīdušo skābekli līdz Mn (IV) hidroksīdam, MnO(OH), kas ir brūnas nogulsnes:
2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Mn savienojumi skābā vidē izdala no kālija jodīda brīvu jodu, kura daudzums ir līdzvērtīgs skābekļa daudzumam analizējamajā ūdenī un kuru var notitrēt ar tiosulfāta šķīdumu.
MnO(OH)2 + 4H+ + 2I- → Mn2+ + I2 + 3H2O
Radies I2 jons tiek saistīts trijodīdā I3 - , jo pārākumā ir KI:
MnO(OH)2 + 4H3O+ + 3I- → Mn2+ + I3- + 7H2O…
