Идеальный газ – 1)молекулы принимаются за материальные точки, 2)молекулы не взаимодействуют друг с другом.
Парциальное давление – давление 1-ой компоненты из смеси газа при постоянном V и t
V = m / *RT – Уравнение Клайперона-Менделеева
- молярная масса, - давление газа (суммарная сила ударов молекул об ед-ю пл.)
V / T = const
R = V / T = 1 01*105*22,4*10-3 / 273 (Па*м3/моль) / К = 8,31 Дж/(моль*К)
R – газовая постоянная
Различные виды записи состояния идеального газа
V = m / *RT
V = NkT, где k = R / NA = 8.31 Дж/(моль*К) / 6,022*1023 моль-1 = 1,38*10-23 Дж/К
Внутренняя энергия ид.газа зависит только от температуры: U = BT, где В – коэф. Пропорциональности (почти всегда постоянен)
Теплоёмкость – величина, равная кол-ву тепла, которое нужно сообщить телу, чтобы повысить его t на 1 кельвин (К)
Стела = d`Q / dT (Дж/К)
С – молярная теплоёмкость моля вещества (Дж/(моль*К))
с = С / - удельная теплоёмкость единицы массы вещества (Дж/(кг*К))…
