Nātrija un Kālija vispārīgais raksturojums.
Nātrijs ir ķīmisks elements ar simbolu Na un atomskaitli 11. Nātrijs ir sārmu metāls.
Kālijs ir ķīmisks elements ar simbolu K un atomskaitli 19. Kālijs arī ir pie sārmu metāliem.
Elementu atoma uzbūve.
Tie reaģē ar ūdeni un veido ūdenī šķīstošus hidroksīdus – sārmus.
Ķīmiskajās reakcijās sārmu metālu atomi atdod ārējo elektronu un visos savienojumos to oksidēšanas pakāpe ir +1.
Nātrija un kālija elektronformulas:
+11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
+19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
Atrašanās dabā.
Nātrijs - dabā brīvā veidā nav sastopams, jo aktīvi reaģē ar gaisa skābekli (veidojot oksīdu (Na2O) un peroksīdu (Na2O2)) un ūdeni (veidojot hidroksīdu (NaOH)). Dabā nātrijs sastopams hlorīda, sulfāta, un retāk - nitrāta veidā.
Kālijs - Kālijs dabā brīvā veidā nav sastopams, tāpēc, ka reaģē ar gaisa skābekli (veidojot oksīdu (K2O)) un ūdeni (veidojot hidroksīdu (KOH)). Dabā kālijs ir sastopams galvenokārt hlorīdu un sulfātu veidā, kā arī alumosilikātos (kālija laukšpats).…
