I A grupa - Sārmu metāli
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr(radioaktīvs)
Brīvā veidā nav sastopami
Gaisā ātri apsūbē (reaģē ar O2, N, CO2)
Uzglabā petrolejā
Spēcīgi red., oks.pakāpe 1+
reaģējot ar ūdeni, veido hidroksīdus (sārmus)
II A grupa - Sārmzemju metāli
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra(radioaktīvs)
Oks. pakāpe 2+
Reaģējot ar H2O veido sārmus un oksīdus
Brīvā veidā ir visai aktīvi un dabā nav sastopami
Parasti iegūst, elektrolizējot to savienojumu (parasti hlorīdu) kausējumus, vai reducējot to savienojumus ar sārmu metāliem.
/zemes-oksīdi/ Be un Mg aizsargkārtiņa ir blīvāka, tāpēc tie brīvā dabā neoksidējas 2Mg+ O2 →2MgO
III A grupa
Al, Ga In, Tl.
Oks. pakāpe ir 3+, izņemot tallijam 1+
IV A grupa
Ge, Sn, Pb
Raksturīgākās oks. pakāpes 2+, 4+
Šo 3 metālu oksīdiem un hidroksīdiem piemīt gan metālu, gan nemetālu īp., reaģē gan ar skābēm gan bāzēm.
Sn ir 3 alotropijas modifikatori:
Pelēkā – alfa Sn
Baltā – beta Sn
Trauslā – gamma Sn
13,2oC baltā Sn kļūst par pelēko Sn. Parastajos apstākļos Sn pastāv kā baltā Sn. …
