| Nr. | Sadaļas nosaukums | Lpp. |
| Ievads | 2 | |
| Kas ir jods (Jodum)? | 4 | |
| Joda molekulu uzbūve | 5 | |
| Atoma elektronformula | 5 | |
| Atoma uzbūve | 5 | |
| Jods – Halogēns | 6 | |
| Halogēns reaģē ar | 7 | |
| Fizikālās īpašības | 8 | |
| Ķīmiskās īpašības | 8 | |
| Atrašanās dabā un to iegūšana | 9 | |
| Izmantošana un nozīme | 10 | |
| Jods un veselība | 11 | |
| Izotopi | 13 | |
| Joda savienojumi | 14 | |
| Reakcijas savienojumu iegūšanai | 15 | |
| Secinājumi | 18 | |
| Pielikums | 19 |
Referāts par jodu ir rakstīts tāpēc, ka jods ir svarīga sastāvdaļa cilvēka organismā, bieži pielietots medicīniskais līdzeklis medicīnā un kā uzturlīdzeklis pārtikā. Jods cilvēka organismā ir svarīgs tāpēc, ka tas palīdz novērst daudz slimību, kas saistītas ar vairogdziedzeri un hormoniem un tas bagātina mūsu organismu. Bet kā ikvienu vielu, to nedrīkst pārdozēt, jo pārdozējot jodu var iestāties nāve. Jods ir pieejams visdažādākajās formās – šķidra viela, cieta viela, granulās, pulverī, pārtikas produktos, augu un dzīvnieku audos, reaģējot ar citām vielām gāzveida, u.c.
Medicīnā to pielieto slimību ārstēšanai, bet vairākumā kā antiseptisku līdzekli brūču dezinficēšanai.
Mājas apstākļos jodu lieto kā brūču tīrīšanai un daudz pārtikas produktos. Visizplatītākais produkts ir smalkā sāls ar joda piejaukumu.
Referāts bija noderīgs mums abām, jo paplašinājās zināšanu līmenis par jodu un tā pielietojumu.
Jods ir viens no 7.grupas galvenajiem apakšgrupas elementiem, ķīmiskais elements ar simbolu I un atomnumuru 53. Nemetāls ar tumši pelēcīgu, tumši lillā krāsu, spožs, ciets elements. Jods ir spēcīgākais elektronpozitīvais halogēns un visvājākais reaģents no halogēniem, lai gan tam ir daudz savienojumu ar citiem elementiem. …
Kas ir jods (Jodum) Joda molekulu uzbūve Atoma elektronformula Atoma uzbūve Jods – Halogēns Halogēns reaģē ar Fizikālās īpašības Ķīmiskās īpašības Atrašanās dabā un to iegūšana Izmantošana un nozīme Jods un veselība Izotopi Joda savienojumi Reakcijas savienojumu iegūšanai
